일반화학 정리 - 3 중요

탄소수가 같은 경우 O, 에터와 OH 알코올과 이성질체 관계,

CO, 케톤과 CHO 알데히드와 이성질체 관계,

COO, 에스터와 COOH, 카복시산과 이성질체 관계이다.  (수소를 추가하여 이성질체 관계)



수소가 존재하면 나트륨 등의 알칼리 금속과 반응해서 수소와 치환, 수소를 발생시킨다. (알코올 - OH, 폼 - CHO, COOH)



에터, O는 물과 잘 섞이지 않으며 유기화합물을 잘 녹이는 유기용매로 쓰인다. 휘발성과 마취성, 인화성이 큰 액체이며, 수소결합을 하지 않아 끓는점이 알코올에 비해 낮다. (나트륨과 반응하여 수소기체 생기지 않는다.)



케톤, CO는 O의 친수가와 알킬기의 친유 기를 모두 가지고 있어 물이나 기름과도 잘 섞이므로 유기용매로 사용된다. 물과의 수소결합이 가능하다. 



에스터, COO는 과일향기가 있는 액체이다. 물에 잘 녹지 않으며, 수소결합을 하지 않는다. 나트륨과 반응하지 않는다.

비누화 반응이 일어난다.(강한 염기- NaCl을 가하고 가열하면 COO-Na, 지방산의 염과 OH, 알코올로 분해된다)



벤젠은 주로 치환반응이 일어나며, 첨가반응은 일어나기 어렵기 때문에 특수한 촉매를 이용하여 반응시킨다. 

300도, Ni 촉매 하에 반응시키면 사이클로헥세인이 생성되고, 햇빛 존재 하이 염소와 반응시키면 유기염소계 살충제인 BHC가 생성된다.

- 톨루엔은 벤젠의 수소원자 1개가 CH3, 메틸기로 치환된 화합물이다. 니트로화 반응을 통해 TNT를 생성할 수 있다.

TNT: tri nitro toluene

- 톨루엔에 염소를 추가하면 측쇄치환과 오르토, 메타, 파라의 4가지 이성질체가 형성된다.

- 크실렌, 자일렌은 톨루엔에서 메틸기가 하나 더 추가되어 2개인 물질로 오르토, 메타, 파라의 3가지 이성질체가 존재한다.

- 페놀: 수소결합, Na 반응하여 H2 형성, COOH와 반응하여 COO 생성, 물에 녹아 약산성을 띠기 때문에 염기와 중화반응

- 크레졸은 페놀에 수소원자 하나가 메틸기로 추가 치환된 형태이다.

- 벤조산은 벤젠고리에 수소원자 하나가 COOH, 카복실기로 치환된 형태, Na 반응, 에스터 형성 반응, 산성, 중화반응

- 아날린은 벤젠고리에 NH2기가 하나 치환, 약한 염기성이며 용해도가 작다.

- 살리실산은 벤젠고리에 수소원자 2개가 1개는 OH, 하나는 COOH로 치환되었으며 수소결합, Na반응, 에스터 반응을 2번 할 수 있다, 염기와 중화반응, 염화철 정색반응



고분자화합물 : 분자량이 10000 이상의 화합물이며, 분자량이 일정하지 않아 녹는점도 일정하지 않다. 안정하며 열이나 전기전도성이 없으며 물이나 유기용매에 녹기 어렵다. 



열가소성 수지는 가열하면 부드러워지며, 대부분 첨가중합에 의해 만들어지는 사슬 모양의 중합체이다. 폴리-

열경화성 수지는 열을 가해도 변형이 안되는 수지로, 대부분 축합 중합에 의해 만들어지는 그물 모양의 중합체이다. -수지.

-> 열경화성 수지는 중합과정에서 주로 HCHO, 알데히드가 관여한다. -> 문제



a 포도당은 OH기가 일직선상에 있으며 중합체는 녹말이다.

b 포도당은 OH기가 상하로 분포하고 있으며 중합체는 셀룰로오스이다.



리간드는 중심 금속 이온에 비공유 전자쌍을 제공하여 배위결합을 형성하는 분자나 음이온으로 반드시 비공유 전자쌍을 가지고 있어야 한다. 킬레이트 리간드는 비공유 전자쌍을 가진 원자가 2개 이상 들어 있는 두 자리 이상의 리간드를 말한다.

en: 두자리 리간드, EDTA:  여러 가지 리간드



Ag, Au+는 배위수가 2인 선형의 구조를 갖는다.

Pt, Cu, Ni 2+ (백구 니)는 배위수가 4로 평면사각형의 구조를 갖으며, Zn, Cd 2+는 배위수가 4지만 사면체의 구조를 가짐.

Co, Fe, Cr 3+와, Fe 2+는 배위수가 6으로 8면체의 구조를 갖는다.



배위수 2인 경우와 배위수 4에서 사면체 구조는 이성질체를 갖지 않으며, 평면사각형의 경우 cis, trans 이성질체를 가짐.

배위수 6의 경우 2개의 이성질체를 각각 가진다. A4 B2, A3 B3



강한 장 리간드의 경우 xy, yz, zx와 z2, x2-y2와의 간격이 큰 상태로, xy, yz, zx를 모두 다 채워야지 위를 채울 수 있기 때문에 홀전자가 적어 훈트규칙을 만족하지 못하며, 홀전자 수가 적다. 따라서 반자성을 띠는 경우가 많으며, 저 스핀이 된다.

강한 장은 고에너지를 주로 흡수하며, 푸른색 계열을 주로 흡수하여 보색인 붉은색 계열이 관찰된다.

-> 결정장 갈라짐 에너지는 가시광선 영역의 파장에 해당하며, 그 에너지만큼의 빛을 흡수하면 보색이 보인다.



약한 장 리간드의 경우 간격이 작아서 순서대로 홀전자가 들어가 훈트규칙을 만족한다. 또한 강한 장 리간드에 비해 홀전자가 많이 존재하기 때문에 주로 상자성을 띠며 고스핀이 된다.

약한 장은 주로 저에너지를 흡수하여 붉은색 계통을 흡수하며, 보색인 푸른색 계열이 관찰된다.



CN >    NO2 >    en >    NH3 >                 H2O                    >    OH >    Cl >    Br >    I

<강한 장> 시 노 은 암                                                                <약한 장>  수 염 블 요