일반화학 정리 - 3 중요
탄소수가 같은 경우 O, 에터와 OH 알코올과 이성질체 관계, CO, 케톤과 CHO 알데히드와 이성질체 관계, COO, 에스터와 COOH, 카복시산과 이성질체 관계이다. (수소를 추가하여 이성질체 관계) 수소가 존재하면 나트륨 등의 알칼리 금속과 반응해서 수소와 치환, 수소를 발생시킨다. (알코올 - OH, 폼 - CHO, COOH) 에터, O는 물과 잘 섞이지 않으며 유기화합물을 잘 녹이는 유기용매로 쓰인다. 휘발성과 마취성, 인화성이 큰 액체이며, 수소결합을 하지 않아 끓는점이 알코올에 비해 낮다. (나트륨과 반응하여 수소기체 생기지 않는다.) 케톤, CO는 O의 친수가와 알킬기의 친유 기를 모두 가지고 있어 물이나 기름과도 잘 섞이므로 유기용매로 사용된다. 물과의 수소결합이 가능하다. 에스터, CO..
2023. 11. 28.
일반화학 - 기체화학과 액체화학 [환경의 끝]
1. 기체화학 * 게이뤼삭 법칙 : 반응 부피 사이 일정 정수비 성립 * 헨리의 법칙 : 용해도 관련, 용해도는 기체분압에 바례 C(용해도)=H*P * 그레이엄의 법칙 : 확산속도 V는 분자량의 제곱근에 반비례 * 르샤틀리에 원리 : 평형상태에 있을 때 농도, 온도, 압력 변화시키면 변화 없애는 방향 반응 (흡열반응=정반응, 발열발응=역반응 / 비활성기체 첨가 영향X, 압력 증가시 몰수 감소시키는 방향) * 농도평형상수 K : 온도에의해 변화, 초기농도와 관련 X, 정반응속도=역반응속도 * 반응지수 Q : Q>K 인 경우 역반응, Q 오존, 에어로졸(H2SO4 PAN H2O2 HNO3 알데히드) * 흡열반응 -> 온도 증가시킬 경우 , 정반응 쪽 반응 진행, 온도 낮추면 역반응 쪽 발열반응 -> 반대, ..
2023. 11. 26.
일반화학 - 무기화학과 유기화학 [환경의 끝]
5. 무기, 유기화학 * 착이온 = 중심금속 + Rigand(배위수 나타냄) - 배위수 2(직선) 4(사각평면, 정사면체) 6(정팔면체) - 1자리 리간드 : NH3, CO, Cl- CN- H2O 등 - 2자리 리간드 : en(에틸렌디아민), 옥살산이온 등 - 3자리 리간드 : EDTA 등 * 이성질체 -> 물리화학적 성질이 서로 크게 다름 - 구조 이성질체 : 화학결합이 다름 - 입체 이성질체 : 화학결합 같으나 공간배열 다름 1) 기하 이성질체 : 배위수 4(사각평면O,정사면체X),6에서 발생(정팔면체) M – AAAA, AAAB 이성질체 X / M- AABB(시스), ABAB(트랜스)에서 기하 이성질체 발생 cis – 쌍극자O, 끓는점 높다(반발력) / trans- 쌍극자 X, 끓는점 낮다 2) 광..
2023. 11. 25.
