환경화학, 일반화학 등 정리 - 환경의 끝

환경화학 - (일반화학, 물리화학, 유기화학 기초이론)

 

1. 일반화학의 기초이론

 

- 히드라진 N2H4로 질소화합물이다.

 

- 몰랄농도는 용매 1kg 중에 녹아있는 용질의 몰 수이다.

- 몰농도는 용액 1L 중에 들어있는 용질의 몰 수이다.

 

- 자유 라디칼이란 1개 또는 그 이상의 짝짓지 않은 전자 즉, 홀전자를 갖는 화학종을 말한다.

 

- 전기전도도의 단위 uS/cm(새로운 SI단위), umho/cm(이전의 단위)로 표현하며 두 단위는 같은 값을 나타낸다.

 

* 화학결합은 이온결합, 공유결합, 배위결합, 킬레이트 결합 등 대표적으로 4가지가 있다.

-> 킬레이트: 중심 금속원자가 여러 개의 리간드에 달라붙어 고리구조를 이루고 있는 형태를 말한다.

 

2. 물리화학의 기초이론

 

- 주된 관심이 되는 영역인 계와 그 이외의 모든 영역을 주위라 하며, 계와 주위를 합친 영역을 우주라 부른다.

 

- 물질과 에너지가 출입하는 열린계, 에너지만 출입하는 닫힌 계, 출입이 불가능한 고립계로 구성한다.

 

- 이상기체의 충돌은 완전탄성충돌이다. 즉, 충돌한 분자들 사이에 에너지는 교환될 수 있어도 충돌한 분자들의 전체 에너지는 충돌 전이나 충돌 후에도 같다. 이는 상호 간의 인력이나 반발력이 없는 것으로 만약 기체분자들 사이에 인력이 있다면 이들의 충돌은 완전한 탄성이 아니다.

 

- 기체 분자들의 평균 운동 에너지와 평균 속도는 온도에 비례한다.

-> 기체 분자의 평균 운동에너지는 온도에만 의존하며, 분자의 질량이나 기체의 밀도와는 무관하다.

 

- 기체 1몰당 평균운동에너지 Ek= 3/2RT

 

3. 유기화학의 기초이론

 

- 포화탄화수소의 물리적 성질은 색과 냄새가 없고 물에 잘 녹지 않는다.

 

- 알코올 두 개가 반응하여 에테르 -O를 형성한다.

 

- 벤젠화합물의 명명법: 치환 위치에 따라 ortho(12시, 2시), meta(12시, 4시), para(12시, 6시)로 나눈다.

 

- 톨루엔(벤젠고리-CH3), 에틸벤젠(벤젠고리-C2 H5), 자일렌(ortho, meta, para 각각 CH3)

-> 톨루엔과 에틸벤젠은 벤젠의 가장 간단한 알킬 유도체이며, 자일렌은 벤젠의 다이메틸 유도체이다.

-> 자일렌의 이성질체는 3개가 존재한다.

-> 스티렌은 벤젠의 유도체이며 여러 가지 폴리스티렌 제품의 생산에 단위체로 널리 사용되고 있다.

 

- 헤테로 고리화합물은 고리 속에 탄소 이외의 다른 원소를 가지고 있는 것이다.

 

- 에폭시화물은 산소 원자가 두 개의 탄소와 결합되어 있는 3 원자 고리화합물이다

-> 유기합성원료, 멸균제, 살충제로 사용되고 있는 에틸렌 옥사이드가 있다.

 

- 인돌과 스카톨은 벤젠고리와 피롤고리가 결합된 헤테로 고리화합물의 일종이다. 불쾌한 냄새를 내며, 단백질의 부패과정에서 생성된다. 정상적으로 운전되고 있는 슬러지 소화조에서와 같이 제어된 상태에서는 인돌이나 스카톨이 거의 생성되지 않는다.